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必修2第一章第一节元素周期表

第3课时核素

学习目标

1.在复习原子结构的基础上，了解元素、核素、同位素的概念及其之间的关系。

2.掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成（AZX）。了解构成原子的粒子之间的数目关系，会根据数目关系进行有关计算。

阅读思考填写

【知识回顾】

1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子由和构成。小结如下：

2.元素是具有的一类原子的总称。

【阅读填写】

一、质量数

1.定义：原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质量，将核内所有取值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号：。

2.计算式：质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）

3.应用：用质量数表示某种原子 X 。

二、核素和同位素

1.核素：具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。

2.同位素：相同而不同的的不同原子互称同位素。（即的互称为同位素。）

3.氢元素有三种核素；氧元素有三种核素；

碳元素有三种核素；铀元素有等多种核素。

考古是利用 146C 测定一些文物的年代，氘(21H)、氚(31H) 用于制造氢弹。

（参考答案）【知识回顾】1.原子核电子。质子中子 2.相同核电荷数。

【阅读填写】一、1. 1 ，核外电子，质子和中子的相对质量近似整数。 A

2.质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）

二、1. 质子中子。2. 质子数中子数同一元素。（同一元素不同的核素。）

3. 氕(11H)、氘(21H)、氚(31H) ； 168O、178O、 188O、； 126C、 136C、 146C ；23492U、23592U、23892U、等多种核素。 146C ，氘(21H)、氚(31H) 。

自主（合作）探究

三、核素

〖探究1〗构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子	电子	质子	中子
电性和电量	1个电子带1个单位负电荷	1个质子带1个单位正电荷	不显电性
质量/kg	9.109×10－31	1.673×10－27	1.675×10－27
相对质量	1/1836（电子与质子质量之比）	1.007	1.008

思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是什么？从中可以得到什么关系？

〖归纳1〗

1.质量数质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数： X。请填写下列表格：

氢元素的原子核		原子名称	原子符号(X)
质子数(Z)	中子数(N)	原子名称	原子符号(X)
		氕	H
		氘	H或 D
		氚	H或T

〖探究2〗

1.填写下表，总结原子质量数（A）与相对原子质量的关系。

原子

质子数

（Z）

中子数

（N）

质量数

（A）

相对原子质量

18.998

22.990

2.请完成下表并思考：原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？从中你能不能得出质子数、中子数、质量数和电子数之间的数目关系呢？

符号	质子数	中子数	质量数	电子数
Ar
Na+
Mg
Cl-

〖例1〗某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　）

A．35　 B．30　 C．64　 D．58

〖例2〗 Rn–离子有 m 个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数

为，a克HnR 中所含中子的物质的量是。

〖思考1〗

1.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子呢？为什么？举例说明。

2.完成下表。

元素符号	原子符号	核电荷数	中子数	电子数
		1	0	1
		1	1	1
		1	2	1
		6	6	6

		6	8	6

3.元素、核素、同位素三者之间的关系你能不能用一个图示说明呢？如何理解同位素概念中“同位”的含义？

〖归纳2〗

2.元素、核素、同位素

（1）元素：。

核素：。

同位素：。

（2）核素的种类由决定，元素的种类由决定。

〖说明〗

（1）绝大多数元素都包括多种核素，如H、O等；也有的天然元素仅含一种核素，如Na、F等。

（2）同位素的特性： a、同位素的化学性质相同，物理性质不同。

b、天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

（参考答案）〖探究1〗原子的质量主要取决于质子数和中子数；每个质子带一个单位正电荷，每个核外电子带一个单位负电荷，中子不带电荷，而组成每个原子的质子数和核外电子数相等，故原子不显电性；质子数 = 核外电子数。质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）；

（填表）氢元素的三种原子核从上到下质子数（Z）1、1、1；中子数（N）0、1、2.

〖探究2〗1. （填表）19、23；原子的质量数等于相对原子质量的近似整数值。

18	22	40	18
11	12	23	10
12	12	24	12
17	18	35	18

2.（填表）

原子形成离子之后质子数、中子数、质量数均不变，电子数则会变。阳离子的电子数=质子数-离子所带电荷数；

阴离子的电子数=质子数+离子所带电荷数。

〖例1〗35为中子数，质子数和电子数共有93-35=58，质子数=电子数=58/2=29,质量数=质子数+中子数=29+35=64.答案为C

〖例2〗 Rn–离子有 m 个电子，则R 原子的电子数（即质子数）为m-n，中子数=质量数-质子数=A-（m-n）= A-m+n ；a克HnR 物质的量为a/（(n+A）摩，而 1个HnR所含中子数为1个R原子所含中子数（H原子中子数为0），故a克HnR所含中子的物质的量为a/（(n+A）摩×（A-m+n）